스레딕

참고로 고2화학이야ㅠㅠ

9번 (1) C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O (2) 에탄올 1mol(46g)이 연소될때 물 3mol이 생기므로 에탄올 0.5mol(23g)이 연소되면 물 1.5mol(18*g(3/2)=27g)형성 (3) 에탄올 11.5g은 1/4mol이고 이때 CO2는 (1/4)*2= 0.5mol이 생성 (4) 0'c 1기압에서 기체 1mol은 22.4L이므로 에탄올 1mol 연소시 필요한 오는 3mol이므로 그 부피는 22.4*3 = 67.2L

8번 (1) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 반응식으로부터 CH4가 완전 연소하게 되면 같은 양의 CO2가 생성됨을 알수 있음 CH4의 분자량은 16g/mol 이므로 8g의 CH4는 0.5mol CO2의 분자량은 44g/mol이므로 0.5mol의 CO2는 22g (3) 완전 연소에 필요한 CH4와 O2의 비는 1:2이므로 1mol의 CH4 연소에는 2mol의 O2가 필요함 고로 2mol의 O2 분자의 개수는 2*6.02*(10^23) = 1.204*10^24 개 (3) 0'c 1기압에서 기체의 부피는 종류에 상관없이 1mol당 22.4L 즉 생성된 CO2가 0.5mol이므로 반응한 CH4역시 0.5mol이 되버림 CH4의 분자량이 16g/mol이므로, CH4의 질량은 8g

와! 누군진 몰라도 사랑해ㅐ 근데 이미 다했어…ㅠㅠ

담엔 공부판 가장

10번 (1) a가 2인건 구했으니 패스 (2) 22.4L가 1몰이고 H2 부피 그래프를 참고하면 H2가 5.6L이니 5.6L의 mol수를 구하려면 나눠줘야함. 22.4/5.6 = 0.25mol (3) 1:1이니 마찬가지로 0.25mol 인거 알겠지? (4) 6/0.25 = 24(g/mol) 교회에서 폰으로 친거라 이상할수도 있으니 양해plz

ㅇㅇ!!고마워ㅠㅠ

>>5 아앗... 그렇구나 뭐 잘됐으면 됐지

스레주야 담엔 공부판 부탁할게.. 여기 잡담판이라서